مراجعـة الـكيمياء للصف الـحادي عشر / نهايـة الـفصل الـدراسي الـثاني الـكويت الـتعليميـة

مراجعـة  الكيمياء للصف الـحادي عشر 

لـ نهايـة الـفصل الـدراسي الـثاني

مقدمة مـن :-
Twitter:@ThugAzooz
BB:26E428B4

لـ مشاهدة الـمراجعة إضغط هنا
لـ تحميل الـمراجعـة إضغط هنا

تلخيص الـكيمياء الـحرارية

اولا : الـتعاريف :-

1- الـطاقة : الـقدرة على بذل شغل , أو نقل طاقـة حراريـة .

2- قانون حفظ الـطاقة : الـطاقـة لا تفنى ولا تستحدث مـن الـعدم ولكنها تتحول مـن صورة إلى اخرى , وأن الـمجموع الـكلي للطاقـة فـي الـكون ثابت .

3- الـجول : مقدار الـشغل الـمبذول فـي حركـة نقطـة تحت تأثير قوة مقدارها نيوتن واحد مسافـة قدرها متر واحد فـي اتجاه تأثير الـقوة .

4- علم الـكيمياء الـحرارية : علم الـكيمياء الـذي يهتم بدراسـة الـتغيرات الـحراريـة الـمصاحبـة للتفاعلات الـكيميائيـة .

5- الـطاقـة الـكيميائية : مقدار الـطاقـة الـمختزنـة داخليا فـي الـمادة .

6- الـمحتوى الـحراري للمادة : مقدار الـطاقـة الـكيمائيـة الـمختزنـة فـي مول واحد مـن الـمادة عند تكوينها .

7- الـتفاعلات الـطاردة للحرارة : الـتفاعلات الـكيميائيـة الـتي يصاحبها انطلاق طاقـة حراريـة كناتج مـن نواتج الـتفاعل .

8- الـتفاعلات الـماصـة للحرارة : الـتفاعلات الـكيميائيـة الـتي يصاحبها امتصاص طاقـة حراريـة أثناء الـتفاعل .

9- طاقـة الـتصعيد الـجزيئية : مقدار الـطاقـة الـلازمة لتحويل مول واحد مـن الـمادة الـنقيـة مـن حالتها الـسائلـة أو الـصلبـة عند 25 درجـة سليزيـة وتحت ضغط يعادل 1atm  إلى الـحالـة الـغازيـة عند نفس الـظروف .

10- طاقـة الـتكثيف الـجزيئية : مقدار الـطاقـة الـمنطلقـة عند تحويل مول واحد مـن الـمادة الـنقيـة مـن حالتها الـغازيـة عند 25 درجـة سليزيـة و تحت ضغط يعادل 1atm  إلى الـحالـة الـسائلـة أو الـصلبـة عند نفس الـظروف .

11- طاقـة تفكيك الـرابطة : مقدار الـطاقـة الـلازمة لتفكيك ( كسر ) الـرابطـة بين ذرتين فـي جزيء و هو فـي الـحالـة الـغازيـة .

12- طاقـة تكوين الـرابطة : مقدار الـطاقـة الـمنطلقـة عند تكوين رابطـة بين ذرتين فـي الـحالـة الـغازيـة .

13- طاقـة الـتذرية : مقدار الـطاقـة الـلازمة لتحويل مول واحد مـن الـمادة الـنقيـة فـي حالتها الـقياسيـة الـمستقرة عند 25 درجـة سليزيـة و تحت ضغط يعادل 1atm  الى ذرات فـي الـحالـة الـغازيـة عند نفس الـظروف .

14- طاقـة الـتأين : مقدار الـطاقـة الـلازمة لفصل أضعف الـالكترونات ارتباطا بالذرة وهي فـي الـحالـة الـغازيـة لتصبح كاتيونا .

15- طاقـة الـميل الـالكتروني الـاول : مقدار الـطاقـة الـتي تنطلق او تمتص عندما تكتسب الـذرة الـمتعادلـة وفي فـي الـحالـة الـغازيـة الـكترونا لتصبح انيونا .

16- طاقـة تكوين الـبلورة : مقدار الـطاقـة الـمنطلقـة عند تكوين مول مـن الـبلورة مـن اتحاد الـكاتيونات والانيونات .

17- طاقـة تفكيك الـبلورة : مقدار الـطاقـة الـلازمة لتفكيك مول مـن الـبلورة الـى كاتيونات وانيونات فـي الـحالـة الـغازيـة .

18- حرارة الـتفاعل الـقياسية : كميـة الـحرارة الـمنطلقـة او الـممتصـة عند تفاعل عدد مـن الـمولات الـداخلـة فـي الـتفاعل تفاعلاً تاماً عند 25 درجـة سليزيـة وتحت ضغط يعادل 1atm .

19- حرارة الـاحتراق الـقياسية : كميـة الـحرارة الـمنطلقـة عند احتراق مول مـن الـمادة (عنصريـة او مركبة) احتراقا تاما فـي وفرة مـن الـاكسجين او الـهواء الـجوي عند 25 c وتحت ضغط 1atm.

20- حرارة الـتكوين الـقياسية : كميـة الـحرارة الـمنطلقـة أو الـممتصـة فـي الـتفاعل الـذي ينتج عنه تكوين مول واحد مـن الـمركب نتيجـة تفاعل عناصره الـأوليـة فـي حالاتها الـقياسيـة عند 25 درجـة سليزيـة وتحت ضغط يعادل 1atm .

21- قانون هس للجمع الـحراري : الـتغير فـي الـمحتوى الـحراري لأي تفاعل كيميائي تحت ضغط ثابت يساوي كميـة ثابتة سواء تم الـتفاعل فـي خطوة واحدة او عدة خطوات .

ثانياً : الـتعاليل :-

1- الـتغير الـحراري للتفاعلات الـطاردة يساوي عدد سالب .

- لأن مجموع الـمحتوي الـحراري للنواتج اكبر مـن الـمتفاعلات .

2- طاقـة الـتأين الـثاني للكالسيوم أكبر مـن طاقـة الـتأين الـأول له .

- لانه يتطلب طاقـة أكبر للتغلب على قوة الـتجاذب بين الـألكترون الـسالب و الـكاتيون الـذي سينفصل عنه  والتي تزداد كلما زادت شحنـة الـكاتيون .

3- طاقـة الـتذريـة الـموليـة للزئبق تساوي طاقـة تصعيدة الـجزيئيـة , بينما طاقـة الـتذريـة الـموليـة للماء لاتساوي طاقـة تصعيدة الـجزيئيـة .

- لأن الـزئبق يعتبر عنصر فـي حالته الـقياسيه لذلك طاقـة تصعيدة تساوي طاقـة الـتذريـة بينما الـماء مركب فطاقته الـجزيئيـة لا تساوي طاقـة الـتذريـة .

4- طاقـة الـميل الـإلكتروني الـثاني للكبريت طاقـة ممتصـة .

- وذلك للتغلب على قوة الـتنافر بين الـأيون الـسالب و الـإلكترون الـمضاف فتحتاج الـى طاقـة .

5- حرارة الـاحتراق الـقياسيـة للمغنيسيوم تساوي حرارة الـتكوين الـقياسيـة لأكسيد الـمغنيسيوم .

- لأنه عند احتراق مول واحد مـن الـمغنيسيوم فـي وجود الـأكسجين تنطلق طاقـة حراريـة تساوي الـطاقـة الـحراريـة الـناتجـة عند تكوين مول واحد مـن أكسيد الـمغنيسيوم .

تلخيص الـاتزان الـكيميائي

اولا : الـتعاريف :-

1- الـتفاعلات غير الـعكوسة : تفاعلات تحدث فـي اتجاه واحد , حيث لاتستطيع الـمواد الـناتجـة مـن الـتفاعل أن يتحد بعضها مـن الـآخر مرة ثانيـة لتكوين الـمواد الـداخلـة فـي الـتفاعل تحت ظروف الـتجربـة أو أي ظروف معمليـة اخرى .

2- الـتفاعلات الـعكوسة : تفاعلات لاتستمر فـي اتجاه واحد حتى تكتمل فالمواد الـناتجـة تتحد مع بعضها الـبعض مرة ثانيـة لتعطي الـمواد الـداخلـة فـي الـتفاعل تحت ظروف الـتجربـة نفسها .

3- تفاعلات عكوسـة متجانسة : تفاعلات عكوسـة تكون فيها جميع الـمواد الـداخلـة و الـناتجـة مـن الـتفاعل فـي حالـة واحدة مـن حالات الـمادة .

4- تفاعلات عكوسـة غير متجانسة : تفاعلات عكوسـة توجد فيها جميع الـمواد الـداخلـة و الـناتجـة مـن الـتفاعل فـي أكثر مـن حالـة واحدة مـن حالات الـمادة .

5- الـنظام الـمغلق : هو الـتفاعل الـذي يحدث فـي وعاء مغلق بحيث لايصحبه خروج أي مادة مـن الـحيز الـذي يحدث فيه الـتفاعل او دخول اي مادة جديدة الـيه .

6- حالـة الـاتزان الـكيميائي الـديناميكي : حالـة الـنظام عندما تثبت تراكيز الـمواد الـمتفاعلـة و الـناتجـة و بالتالي تكون سرعـة الـتفاعل الـطردي مساويـة لسرعـة الـتفاعل الـعكسي .

7- قانون فعل الـكتلة : عند ثبوت درجـة الـحرارة فإن سرعـة الـتفاعل الـكيميائي تتناسب طردياً مع الـكتل الـفعالـة للمواد الـمتفاعلـة كل مرفوع الـى أس يساوي عدد مولاته فـي الـمعادلـة الـكيميائيـة الـموزونـة .

8- ثابت الـأتزان : الـنسبـة بين حاصل ضرب تراكيز الـمواد الـناتجـة الـى حاصل ضرب تراكيز الـمواد الـداخلـة كل مرفوع الـى اس يساوي عدد مولاته فـي الـمعادلـة الـكيميائيـة الـموزونـة .

9- مبدأ لوشاتيلييه : اذا حدث تغير فـي أحد الـعوامل الـمؤثرة على نظام متزن مثل درجـة الـحرارة او الـتركيز او الـضغط فأن الـنظام ستيجه لتعديل موضع اتزانه , بحيث يلغي تأثير هذا الـتغير الـى اقصى حد ممكن .

10- الـعامل الـحفاز : مادة تسرع او تبطئ كلاً مـن الـتفاعل الـطردي و الـتفاعل الـعكسي بقدر متساو فهي تسرع او تبطئ فـي عمليـة الـوصول الـى حالـة الـاتزان ولكنها لاتساعد ايا مـن الـتفاعلين على الـسير فـي اتجاه على حساب الـاخر .

ثانياً : الـتعاليل :-

1- فـي الـنظام الـمتزن الـتالي : CO + 2H2 ↔ CH3OH + 92 KJ

يزداد تفكك كحول الـميثيل بارتفاع درجـة الـحرارة ؟

- لان الـتفاعل طارد للحرارة حيث بارتفاع درجـة الـحرارة يزداد تفكك كحول الـميثيل .

2- فـي الـنظام الـمتزن الـتالي : 2SO2 + O2 + 95 KJ ↔ 2SO3

أ- يقل تركيز SO2 بزيادة تركيز الـاكسجين داخل فـي الـتفاعل ؟

- لأن موضع الـاتزان يزاح فـي الـاتجاه الـطردي لتعويض الـزيادة و بالتالي يقل تركيز SO2

ب- يقل انتاج SO3  بخفض الـضغط الـواقع على الـنظام الـمتزن ؟

- لأن الـتفاعل مصحوب بنقص فـي الـحجم حيث بزيادة الـضغط يتجه الـتفاعل طردياً .

3- فـي الـنظام الـمتزن الـتالي : N2 + O2 ↔ 2NO

أ- لا يتغير موضع الـاتزان بزيادة الـضغط الـواقع على الـنظام

- لأنه الـتفاعل غير مصحوب بتغير فـي الـحجم و الـمولات .

ب- لا يتغير موضع الـاتزان عند استعمال عامل حفاز فـي هذا الـنظام .

- لأن الـعامل الـحفاز يعمل على زيادة كل مـن الـتفاعل الـطردي والعكسي بنفس الـمقدار أي يعمل على سرعـة الـوصول الـى حالـة الـاتزان و لايزيد مـن سرعه احد على حساب الـاخر .

4- يزداد إنتاج غاز NO  بزيادة حجم الـأناء الـذي يحتوي على الـنظام الـمتزن الـتالي :

N2O4 ↔ 2NO + O2

- لأنه بزيادة حجم الـأناء أي بنقص الـضغط يتجه الـتفاعل طردياً أي باتجاه تكوين NO .

5- لا تتغير قيمة ثابت الـاتزان باضافـة الـمزيد مـن الـهيدروجين الـى الـنظام الـمتزن الـتالي :

H2 + I2 ↔ 2HI

- لأنه باضافـة الـهيدروجين يتحد مع I2  مكونه HI الذي يزداد تركيزة وبالتالي يقل تركيز I2  فتبقى قيمة ثابت الـاتزان ثابتة . أو ( لانه الـتغير بتركيز الـهيدروجين لايؤثر على ثابت الـاتزان)

6- يزداد انتاج الـامونيا بطريقـة هابر عند سحبها مـن وسط الـتفاعل الـمتزن الـتالي :

3H2 + N2 ↔ 2NH3

- لأنه بسحب غاز الـامونيا يتجه الـتفاعل طرديا اي باتجاه تكوين غـاز الـامونيا.

7- تزداد قيمة ثابت الـاتزان للنظام الـمتزن الـتالي :

2SO2 + O2 + 95 KJ ↔ 3SO3 بزيادة درجـة الـحرارة

- لأنه الـتفاعل ماص للحرارة فزيادة درجـة الـحرارة يتجه الـتفاعل طرديا أي يزداد تركيز الـناتج

تلخيص الـتفكك فـي الـمحاليل الـمائية

اولا : الـتعاريف :-

1- الـحاصل الـأيوني للماء : حاصل ضرب تركيز كاتيون الـهيدروجين فـي تركيز آنيون الـهيدروكسيد .

2- الـمحلول الـمتعادل : الـمحلول الـذي يكون فيه تركيز كاتيون الـهيدروجين و أنيون الـهيدروكسين متساويين .

3- الـمحلول الـحمضي : الـمحلول الـذي يكون تركيز كاتيون الـهيدروجين فيه اكبر مـن تركيز آنيون الـهيدروكسيد .

4- الـمحلول الـقلوي :المحلول الـذي يكون تركيز كاتيون الـهيدروجين فيه اقل مـن تركيز انيون الـهيدروكسين .

5- الـأس الـهيدروجيني : لوغاريتم للأساس عشرة تركيز كاتيون الـهيدروجين مسبوقاً بأشارة سالبـة .

6- الـأس الـهيدروكسيدي : لوغاريتم للأساس عشرة تركيز آنيون الـهيدروكسيد مسبوقاً بأشارة سالبـة .

7- الـمحلول الـمتعادل : محلول قيمة الـأس الـهيدروجيني له تساوي 7 عند 25درجـة سليزية

8- الـمحلول الـحمضي : محلول قيمة الـأس الـهيدروجيني له أقل مـن 7 عند 25درجـة سليزية

9- الـمحلول الـقلوي : محلول قيمة الـأس الـهيدروجيني له أكبر مـن 7 عند 25 درجـة سليزية

10- الـقانون الـأول لباولنج : فـي حالـة الـأحماض عديدة الـبروتون تتغير قيم ثوابت تأين مراحله الـمتتاليـة فيما بينها مقدار 1 × 10 تقريباً أي الـنسبـة بين Ka1 : Ka2 : Ka3  تكون مساويـة 1 : 1×10 : 1× 10 على الـترتيب .

11- الـقانون الـثاني لباولنج : قيمة ثابت الـتأين الـأول (Ka1) لحمض أكسجيني يمكن تقديرها مـن معرفـة قيمة m  في الـصيغـة الـهيدروكسيلية  XOm(OH)n , أذ تزداد قوة الـحمض بزيادة قيمة m  .

12- تميؤ الـملح : تفاعل أيونات الـملح مع الـماء مكونـة حمضاً وقاعدة أحدهما او كلاهماضعيف.

13- الـمحلول غير الـمشبع : الـمحلول الـذي له الـقدرة على إذابـة كميات إضافيـة مـن الـمذاب عند أضافتها الـيه تحت ظروف الـتجربـة الـسائدة .

14- الـمحلول الـمشبع : الـمحلول الـذي ليس له الـقدرة على اذابـة اي كميـة اضافيـة مـن الـمذاب فيه تحت ظروف الـتجربـة الـسائدة و يكون فـي حالـة اتزان ديناميكي .

15- قابليـة الـذوبان (الذوبانية) : كميـة الـمادة الـلازم إذابتها فـي كميـة معينـة مـن الـمذيب لتكوين محلول مشبع متزن عند درجـة حرارة معينـة .

16- الـمحلول فوق الـمشبع : الـمحلول الـذي يحتوي على كميـة مـن الـمادة الـمذابـة أكثر مما يلزم لتشبعه عند درجـة حرارة معينـة .

17- الـإذابـة الـمولية : عدد مولات الـمادة الـمذابه فـي لتر واحد مـن الـمحلول الـمشبع الـمتزن عند درجـة حرارة محددة .

18 – ثابت حاصل الـاذابـة ( حاصل الـاذابـة ) : حاصل ضرب تركيز الـأيونات مقدرا بالمول / لتر (M) والتي توجد فـي حالـة اتزان فـي محلولها الـمشبع كل مرفوع إلى الـأس الـذي يساوي عدد مولاته كما تظهر فـي الـصيغـة الـكيميائيـة لهذا الـمركب .

19- الـحاصل الـأيوني : حاصل ضرب تراكيز الـأيونات فـي أي محلول – سواء كان غير مشبع, أو مشبعا او فوق مشبع – كل مرفوع الـى أس يساوي عدد مولاته فـي الـصيغـة , ويتم حسابه بنفس طريقه حساب حاصل الـاذابة Ksp  .

20 – الـمحاليل الـمنظمة : الـمحاليل الـتي تقاوم الـتغيرات الـمفاجئة فـي قيمة الـأس الـهيدروجيني pH  لها عند إضافـة أحماض أو قواعد قويـة لها بكميات قليلـة (معتدلة).

ثانياً : الـتعاليل :-

1- تركيز كاتيون الـهيدروجين فـي محلول تركيزه 0.2 M مـن حمض الـنيتريك أعلى مـن تركيز كاتيون الـهيدروجين فـي محلول حمض الـأسيتيك الـذي له نفس الـتركيز .

- وذلك لأن حمض الـنيتريك حمض قوي تام الـتأين فيه تركيز كاتيون الـهيدروجين كبير . بينما حمض الـاسيتيك ضعيف قليل الـتأين فيه تركيز كاتيون الـهيدروجين قليل .

2- قيمة الـأس الـهيدروجيني pH  لمحلول تركيزه 0.1 M مـن حمض الـهيدروكلوريك أقل مـن قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول له نفس الـتركيز مـن حمض الـفورميك .

- لأنه حمض الـهيدروكلوريك حمض قوي تام الـتأين فيه تركيز [H+] كبير و pH قليل .

بينما حمض الـفورميك حمض ضعيف قليل الـتأين فيه تركيز [H+] قليل و pH كبير

3- تركيز آنيون الـهيدروكسيد فـي محلول تركيزه 0.2 M مـن هيدروكسيد الـصوديوم أعلى مـن تركيز آنيون الـهيدروكسيد فـي محلول الـأمونيا الـذي له نفس الـتركيز .

- لأن هيدروكسيد الـصوديوم قاعدة قويـة تامة الـتأين و [OH-] كبير , بينما هيدروكسيد امونيوم قاعدة ضعيفـة قليلـة الـتأين و [OH-] قليل .

4- قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول هيدروكسيد الـصوديوم أكبر مـن قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول له نفس الـتركيز مـن الـأمونيا .

- لأن هيدروكسيد الـصوديوم قاعدة قويـة تامة الـتأين فيكون [OH-] كبير , و [H+] قليل و PH كبير ,,,  بينما هيدروكسيد الـأمونيوم قاعدة ضعيفـة قليلـة الـتأين و [OH-] قليل , [H+] كبير و pH قليل .

5- فـي محلول حمض الـهيدروكلوريك HCL تركيز كاتيون الـهيدروجين يساوي تركيز الـحمض نفسه , بينما فـي محلول حمض الـهيدروسيانيك HCN تركيز كاتيون الـهيدروجين أقل مـن تركيز الـحمض نفسه .

- لأن حمض HCL قوي تام الـتأين واحادي الـبروتون لذلك فأن [H+] يساوي تركيزالحمضM

6- قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول تركيزه 0.001 M مـن هيدروكسيد الـصوديوم أقل مـن قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول له نفس الـتركيز مـن هيدروكسيد الـباريوم Ba(OH)2

- وذلك لأن NaOH قاعدة قويـة احاديـة الـحمضية [OH-] = M وبذلك فإن قيمة pH تكون قليلـة بينما Ba(OH)2 قاعدة قويـة ثنائيـة الـحمضية [OH-] = 2M وبذلك فإن قيمة Phكبيرة

7- حمض H2SO4 أقوى مـن حمض HSO4-

- وذلك لان H2SO4 متعادل الـشحنـة فيسهل انفصال (H+) بينما HSO4 انيون بحيث يصعب انفصال الـبروتون (H+) .

8- حمض HBrO2 أضعف مـن حمض HBrO4 في محلول مساو له فـي الـتركيز

- وذلك أنه في HBrO4 فيه M=1 بينما HBrO2 فيه M=0 وكلما زادت قيمة m  تزداد قوة الـحمض.

9- حمض HClO4 اقوى مـن حمض HlO4 في محلول مساو له فـي الـتركيز .

- لأن الـسالبيـة الـكهربائيـة لل HClO4 اكبر من HlO4 وحيث انه كلما زادت الـسالبيـة الـكهربائيـة للذرة الـمركزيـة زادت قوة جذبها للالكترونات الـمشتركـة مع ذرة الـأكسجين الـهيدروكسيليـة فتزداد قطبية (H-O) فيسهل الفصل الـبروتون .

10- حمض H2Se أضعف مـن حمض H2Te في محلول مساو له فـي الـتركيز .

- في H2Se ان الـسالبيـة الـكهربائيـة لذرة Se اكبر مـن الـسالبيـة الـكهربائيـة لذرة Te في H2Te فيسهل انفصال (H+) في H2Te اكثر من H2Se .

11- حمض H2SeO4 أضعف مـن حمض H2SO4 في محلول مساو له فـي الـتركيز .

- لأن الـسالبيـة الـكهربائيـة لذرة (Se) أقل مـن الـسالبيـة الـكهربائيـة لذرة (S) وحيث انه كلما زادت الـسالبيـة الـكهربائيـة زادت قوة جذبها للألكترونات الـمشتركـة مـع ذرة الـأكسجين الـهيدروكسيليـة فتزداد قطبيـة (H-O) فيسهل انفصال الـبروتون (H+) في H2SO4 أكثر من H2SeO4

12- ثابت الـتأين الـأول Ka1 لحمض الـفوسفوريك H3PO4 أكبر مـن ثابت الـتأين الـثاني Ka2

- فـي حالة H3PO4 متعادل الـشحنـة فيسهل انفصـال الـبروتون (H+) فيه اكثر من H2PO4 فيكون Ka1  اكبر من Ka2 .

13- قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول اسيتات الـبوتاسيوم CH3COOK أكبر مـن قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول كلورات الـبوتاسيوم KClO3 المساوي له فـي الـتركيز .

-وذلك أنه عند تميؤ ملح اسيتات الـبوتاسيوم ينتج قاعدة قويـة ( KOH) وحمض ضعيف CH3COOH اما عند تفكك KClO3 ينتج قاعدة قويـة وحمض قوي فيكون فـي الـحالة pH>7 اما فـي الـحالـة الـثانية PH=7

14- الـمحلول الـمائي لسيانيد الـصوديوم قلوي الـتأثير على صبغـة تباع الـشمس .

- وذلك أنه عند تميؤ سيانيد الـصوديوم ينتج قاعدة قويـة (NaOH) وحمض ضعيف (HCN) . أو لتفاعل انيونات الـسيانيد مع الـماء مما يجعل الـمحلول غنياً بانيونات (OH-)

15- قيمة الـأس الـهيدروجيني pH لمحلول نيترات الـصوديوم NaNO3 تساوي 7 .

- NaNO3 + H2O → Na+ + OH- + H+ + N-O3

حيث الـأيونات الـأربعـة غير متحدة وبذلك يكون [H+] =    [OH-] يساوي ( 1×10 M ) عند 25 درجـة سليزيـة فتكون قيمة pH=7

16- تركيز أنيون الـفورمات أقل مـن تركيز كاتيون الـصوديوم فـي الـمحلول الـمائي لفورمات الـصوديوم .

- وذلك أنه عند تميؤ فورمات الـصوديوم ينتج (NaOH) قاعدة قويـة تامة الـتأين فيها [Na+] كيبر ,وحمض  (HCOOH) قليل الـتأين يكون (HCOO) قليل .

17- محلول نيترات الـأمونيوم NH4NO3 حمضي الـتأثير على ورقـة تباع الـشمس .

- وذلك لأنه عند تميؤ نيترات الـأمونيوم ينتج (HNO3) حمض قوي تام الـتأين و محلول الـأمونيا ( NH4OH) قاعدة ضعيفـة . أو لتفاعل أيونات الـأمونيوم مع الـماء مما يجعل الـمحلول غنيـاً بكاتيونات (H+) أو  H3O+ .